Línea del tiempo de los modelos atómicos

Los modelos atómicos: lo esencial

Hacia el año 400 a. C., Demócrito propuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles, los átomos, aunque era una idea filosófica, sin experimentos. A comienzos del siglo XIX, John Dalton la convirtió en teoría científica: cada elemento está formado por átomos iguales entre sí, y los compuestos, por combinaciones de átomos distintos.

En 1897, J. J. Thomson descubrió el electrón y en 1904 imaginó el átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados, como un budín con pasas. En 1911, Ernest Rutherford interpretó el experimento de la lámina de oro: casi todo el átomo está vacío y la carga positiva se concentra en un núcleo diminuto. En 1913, Niels Bohr explicó que los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas con una energía fija, y Arnold Sommerfeld amplió el modelo con órbitas elípticas.

En 1926, la ecuación de Erwin Schrödinger dio paso al modelo cuántico actual: no se conoce la trayectoria exacta del electrón, sino la probabilidad de encontrarlo en una zona llamada orbital. En 1932, James Chadwick descubrió el neutrón.

Ideas clave para estudiarlo

• Demócrito (filosofía) y Dalton (ciencia) defendieron la existencia de átomos.
• Thomson descubrió el electrón; Rutherford, el núcleo.
• Bohr colocó los electrones en niveles de energía.
• El modelo actual es el cuántico: orbitales en lugar de órbitas.

La línea del tiempo en texto

La misma información que la imagen, para leerla en voz alta o copiarla.

• c. 400 a. C.: Demócrito
  • La materia está formada por átomos indivisibles
• 1808: Modelo de Dalton
  • Átomos como esferas macizas; cada elemento tiene los suyos
• 1904: Modelo de Thomson
  • Esfera positiva con electrones incrustados
• 1911: Modelo de Rutherford
  • Núcleo pequeño y positivo con electrones alrededor
• 1913: Modelo de Bohr
  • Electrones en órbitas con energía fija
• 1916: Modelo de Sommerfeld
  • Añade órbitas elípticas
• 1926: Modelo cuántico de Schrödinger
  • Los electrones ocupan orbitales, zonas de probabilidad
• 1932: Descubrimiento del neutrón
  • James Chadwick completa el núcleo: protones y neutrones

Hazlo tuyo

Dibuja un pequeño esquema de cada modelo junto a su hito: verás de un vistazo cómo se pasa de una bola maciza a una nube de probabilidad. Para 2.º de ESO puedes quitar el hito de Sommerfeld.

Fuentes

• Science History Institute: John Dalton (consultada el 8 de octubre de 2026)
• Fundación Nobel: J. J. Thomson, Premio Nobel de Física 1906 (consultada el 8 de octubre de 2026)
• American Institute of Physics: Rutherford, alpha particles and the atom (consultada el 8 de octubre de 2026)
• Fundación Nobel: Niels Bohr, Premio Nobel de Física 1922 (consultada el 8 de octubre de 2026)
• Sommerfeld (1916), Annalen der Physik: Zur Quantentheorie der Spektrallinien (consultada el 8 de octubre de 2026)
• Fundación Nobel: Erwin Schrödinger, Premio Nobel de Física 1933 (consultada el 8 de octubre de 2026)
• Fundación Nobel: James Chadwick, Premio Nobel de Física 1935 (consultada el 8 de octubre de 2026)