Calculadora de masa molar
Escribe una fórmula y obtén su masa molar con el desglose por elemento, la composición centesimal y el paso de gramos a moles y a moléculas. Con paréntesis, hidratos y las masas de la IUPAC o con un decimal.
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H2SO4 = 98,07 g/molVer el desglose
Desglose y composición centesimal
| Elemento | Átomos | Masa atómica (u) | Aporte (g/mol) | % en masa |
|---|---|---|---|---|
| H hidrógeno | 2 | 1,0080 | 2,0160 | 2,06 % |
| S azufre | 1 | 32,06 | 32,06 | 32,69 % |
| O oxígeno | 4 | 15,999 | 63,996 | 65,25 % |
| Total | 7 | 98,07 | 100 % |
Pasos
- Átomos de cada elemento en H2SO4: 2 de H, 1 de S, 4 de O.
- M(H2SO4) = 2 · M(H) + M(S) + 4 · M(O)
- M(H2SO4) = 2 · 1,0080 + 32,06 + 4 · 15,999
- M(H2SO4) = 2,0160 + 32,06 + 63,996 = 98,07 g/mol
Composición centesimal
- % de cada elemento = (masa del elemento en la fórmula / masa molar) · 100
- % H = 2,0160 / 98,07 · 100 = 2,06 %
- % S = 32,06 / 98,07 · 100 = 32,69 %
- % O = 63,996 / 98,07 · 100 = 65,25 %
- Suma: 100,00 %.
Masa molar
H2SO4
98,07 g/mol
La masa molecular vale lo mismo en unidades de masa atómica: 98,07 u.
Gramos, moles y moléculas
- n = m / M
- n = 49 g / 98,07 g/mol = 0,500 mol de H2SO4
- m = n · M
- m = 0,5 mol · 98,07 g/mol = 49,0 g de H2SO4
- N = n · NA (NA = 6,02214076 · 1023 partículas/mol)
- N = 0,5 mol · 6,02214076 · 1023 = 3,01 · 1023 partículas de H2SO4
- Átomos: 6,02 · 1023 átomos de H; 3,01 · 1023 átomos de S; 1,20 · 1024 átomos de O.
En los compuestos iónicos (NaCl, CaCO₃…) no hay moléculas: las partículas son unidades fórmula.
Ejercicios de masa molar y moles para imprimir
Masa molar, composición centesimal, gramos y moles, y moléculas y átomos, con sustancias reales y los datos de masas atómicas arriba. El solucionario lleva todos los pasos.
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Cómo se calcula la masa molar
Con el ácido sulfúrico, H₂SO₄:
- Cuenta los átomos de cada elemento: 2 de hidrógeno, 1 de azufre y 4 de oxígeno. Si hay paréntesis, el subíndice de fuera multiplica todo lo de dentro: en Ca(OH)₂ hay 2 oxígenos y 2 hidrógenos.
- Busca la masa atómica de cada uno en la tabla periódica: H = 1,0080; S = 32,06; O = 15,999.
- Multiplica y suma: 2 · 1,0080 + 32,06 + 4 · 15,999 = 2,0160 + 32,06 + 63,996 = 98,07 g/mol. El resultado lleva tantos decimales como el dato que menos tiene (el azufre, dos).
Con la masa molar ya se pasa de gramos a moles (n = m / M) y de moles a gramos (m = n · M). Por ejemplo, 49 g de ácido sulfúrico son 49 / 98,07 = 0,500 mol. Y multiplicando los moles por el número de Avogadro salen las moléculas: 0,500 mol son 3,01 · 10²³ moléculas. En los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio, no hay moléculas: se habla de unidades fórmula.
Si la sustancia sale de una reacción, ajústala antes con el ajustador de reacciones; para consultar las masas atómicas de cualquier elemento, usa la tabla periódica interactiva.
Ideas para clase
- De la etiqueta al mol: lleva un envase (sal de mesa, bicarbonato, azúcar) y que calculen cuántos moles hay en el contenido.
- Un mol de cosas: pesar en la balanza del laboratorio un mol de agua (18 g), de sal (58,4 g) y de azúcar (342,3 g) y comparar los volúmenes.
- Comprobar a mano: la clase calcula en el cuaderno y verifica con la calculadora; si no coincide, el desglose por elemento enseña dónde está el error.
- Fichas a medida: con un decimal para 3.º de ESO y con las masas de la IUPAC para Bachillerato; cada versión tiene sus números.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la masa molar?
Es la masa de un mol de una sustancia, en gramos por mol (g/mol). Se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Coincide en número con la masa molecular, que se expresa en unidades de masa atómica (u): el agua tiene una masa molecular de 18,015 u y una masa molar de 18,015 g/mol.
¿Cuántas partículas hay en un mol?
El número de Avogadro: 6,02214076 · 10²³. Desde 2019 es un valor exacto, porque el Sistema Internacional define el mol a partir de él. En los ejercicios de la ESO se suele redondear a 6,022 · 10²³.
¿Por qué mi libro dice 18 g/mol para el agua y aquí sale 18,015?
Porque muchos libros usan masas atómicas redondeadas (H = 1, O = 16). Elige «Con un decimal» y saldrá 18,0 g/mol. Para trabajos y Bachillerato, mejor los valores de la IUPAC, que son los que mide la CIAAW.
¿Cómo se escribe un hidrato, como el sulfato de cobre pentahidratado?
Con un punto entre la sal y el agua: CuSO4·5H2O (también vale el asterisco o el punto normal). El 5 multiplica toda la molécula de agua, así que suma 10 hidrógenos y 5 oxígenos.
¿Qué es la composición centesimal?
El porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto: la masa de ese elemento en la fórmula dividida entre la masa molar y multiplicada por 100. En el agua, el 88,81 % de la masa es oxígeno y el 11,19 %, hidrógeno.
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