Tabla periódica de los elementos interactiva
Toca un elemento para ver su masa, su configuración electrónica, sus valencias y su electronegatividad. Busca por nombre o símbolo, colorea por familias o bloques y descarga la tabla en color, en blanco y negro, muda o en blanco.
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| Periodo | Grupo 1 | Grupo 2 | Grupo 3 | Grupo 4 | Grupo 5 | Grupo 6 | Grupo 7 | Grupo 8 | Grupo 9 | Grupo 10 | Grupo 11 | Grupo 12 | Grupo 13 | Grupo 14 | Grupo 15 | Grupo 16 | Grupo 17 | Grupo 18 |
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| Periodo 1 | ||||||||||||||||||
| Periodo 2 | ||||||||||||||||||
| Periodo 3 | ||||||||||||||||||
| Periodo 4 | ||||||||||||||||||
| Periodo 5 | ||||||||||||||||||
| Periodo 6 | ||||||||||||||||||
| Periodo 7 | ||||||||||||||||||
| Lantánidos | ||||||||||||||||||
| Actínidos | ||||||||||||||||||
Con el teclado: entra en la tabla con Tab, muévete con las flechas y pulsa Intro para ver la ficha. Inicio y Fin van al principio y al final del periodo.
Hidrógeno (H)
No metal
- Número atómico (Z)
- 1 (1 protón y, en el átomo neutro, 1 electrón)
- Masa atómica
- 1,0080 u
- Grupo y periodo
- Grupo 1 · periodo 1 · bloque s
- Configuración electrónica
- 1s¹
1s¹ - Electrones por capa
- 1
- Electronegatividad (Pauling)
- 2,20
- Estado a 25 °C
- Gas
- Estados de oxidación más comunes
- −1, +1
- Valencias (formulación de la ESO)
- ±1
Tabla periódica para imprimir
En una hoja horizontal A4 o Carta: completa en color, en blanco y negro para fotocopiar, con nombres grandes, con valencias, muda o en blanco (estas dos, con la completa como solución).
Paso 1: Elige un punto de partida
Paso 2: Personaliza
Paso 3: Revisa y descarga
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Cómo se lee la tabla periódica
La tabla ordena los 118 elementos por su número atómico (Z), que es el número de protones del núcleo. Cada fila es un periodo y cada columna, un grupo. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su última capa y, por eso, se parecen en cómo reaccionan: el sodio y el potasio, del grupo 1, reaccionan con el agua; el neón y el argón, del grupo 18, casi no reaccionan con nada.
Periodos, grupos y bloques
- El periodo dice cuántas capas de electrones tiene el átomo: el hierro está en el periodo 4 y su configuración termina en la capa 4 (4s²).
- El grupo dice cómo es la capa de fuera. En los grupos 1, 2 y 13 a 18, la última cifra del grupo coincide con los electrones de valencia (salvo en el helio, que tiene 2): el oxígeno, del grupo 16, tiene 6.
- El bloque (s, p, d o f) es el subnivel donde entra el último electrón según el diagrama de Moeller. Colorea por bloques y verás que la forma de la tabla sale de ahí: dos columnas de s, seis de p, diez de d y catorce de f.
Metales, no metales y semimetales
Los metales ocupan la izquierda y el centro; los no metales, la esquina de arriba a la derecha, y entre ellos queda una escalera de semimetales (boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio). El hidrógeno va en el grupo 1, pero es un no metal. La electronegatividad, que mide cuánto atrae un átomo los electrones de un enlace, crece hacia la derecha y hacia arriba: el flúor es el más electronegativo (3,98 en la escala de Pauling).
De dónde salen los datos
Masas atómicas: valores abreviados de la CIAAW (IUPAC) de 2024, que incluyen la revisión del circonio, el gadolinio y el lutecio de ese año. Configuraciones: estados fundamentales del NIST; las de los elementos 104 a 118 son previstas. Electronegatividades: escala de Pauling con los valores de Allred (1961) que recoge WebElements; en los elementos sin un valor publicado, como el radón o el europio, no se pone ninguno. Nombres: los acordados en 2017 por la RAE, la Real Academia de Ciencias, la Real Sociedad Española de Química y la Fundéu (tántalo, wolframio, hasio). Valencias: las de la formulación de la ESO (43 elementos), las mismas que la tabla de valencias de la herramienta de formulación. Consulta: 9 de octubre de 2026. Si ves un error, avísanos con el botón de abajo.
Ideas para clase
- Busca las familias. Con «Color por: familias», pide que expliquen por qué el hidrógeno está en el grupo 1 aunque no sea un metal alcalino, o por qué el helio está con los gases nobles si su configuración es 1s².
- Configuración y posición. Elige un elemento al azar en la pizarra: la clase escribe su configuración en el cuaderno y la comprueba en la ficha. Después, al revés: a partir de «[Ne] 3s² 3p⁴», ¿qué elemento es?
- Tendencias. Compara la electronegatividad de los elementos del periodo 3 de izquierda a derecha y la de los halógenos de arriba abajo. ¿Qué regla sale?
- Tabla muda por grupos. Imprime la tabla muda y pide cada semana una familia nueva hasta completarla.
- La historia de la tabla. Con la línea del tiempo de la tabla periódica, de Lavoisier a los elementos nombrados en 2016, busca en la tabla cada elemento que aparece.
- Ajusta y calcula. Con los elementos de una reacción, pasa al ajustador de reacciones o a la calculadora de masa molar.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica?
118. Los cuatro últimos completaron el periodo 7 cuando la IUPAC reconoció su descubrimiento, en diciembre de 2015, y recibieron su nombre (nihonio, moscovio, teneso y oganesón) en noviembre de 2016. Del 1 al 94 se encuentran en la naturaleza, aunque algunos en cantidades mínimas; los demás solo se han obtenido en laboratorios.
¿Por qué algunas masas atómicas van entre corchetes?
Porque esos elementos no tienen una masa atómica estándar: todos sus isótopos son radiactivos y su proporción no es fija. Entre corchetes va el número másico de su isótopo de vida más larga, como hacen muchas tablas, según la lista que publica la Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos (CIAAW) de la IUPAC. El resto son los valores abreviados de la CIAAW.
¿Por qué el cromo y el cobre no siguen el diagrama de Moeller?
Porque su configuración real tiene menos energía que la prevista. En el cromo, un electrón del 4s pasa al 3d y lo deja semilleno (3d⁵ 4s¹); en el cobre, lo deja lleno (3d¹⁰ 4s¹). La ficha de cada elemento avisa cuando es una excepción y muestra las dos configuraciones.
¿Dónde van los lantánidos y los actínidos?
En dos filas aparte, debajo de la tabla, para que no ocupe el doble de ancho: pertenecen a los periodos 6 y 7. La IUPAC estudia si el grupo 3 debe formarlo el lantano o el lutecio; mientras tanto, esta tabla deja en el grupo 3 la casilla de los lantánidos (57-71) y la de los actínidos (89-103), como su tabla oficial.
¿Puedo usarla en la pizarra digital?
Sí. Pulsa «Pantalla completa»: la tabla ocupa toda la pantalla y las casillas crecen. Al pasar el dedo o el ratón por un elemento, sale en grande en el hueco de los metales de transición, para que lo vea toda la clase.
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