Tabla periódica con valencias
Cada casilla lleva las valencias que se usan para formular en la ESO (43 elementos) y, en el resto, los estados de oxidación más comunes. En color o para fotocopiar, A4 o Carta.
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Las valencias de la ESO, de un vistazo
Metales con una sola valencia
| Elemento | Valencias |
|---|---|
| Litio (Li) | 1 |
| Sodio (Na) | 1 |
| Potasio (K) | 1 |
| Rubidio (Rb) | 1 |
| Cesio (Cs) | 1 |
| Plata (Ag) | 1 |
| Berilio (Be) | 2 |
| Magnesio (Mg) | 2 |
| Calcio (Ca) | 2 |
| Estroncio (Sr) | 2 |
| Bario (Ba) | 2 |
| Zinc (Zn) | 2 |
| Cadmio (Cd) | 2 |
| Aluminio (Al) | 3 |
Metales con dos o más valencias
| Elemento | Valencias |
|---|---|
| Cobre (Cu) | 1, 2 |
| Mercurio (Hg) | 1, 2 |
| Oro (Au) | 1, 3 |
| Hierro (Fe) | 2, 3 |
| Cobalto (Co) | 2, 3 |
| Níquel (Ni) | 2, 3 |
| Estaño (Sn) | 2, 4 |
| Plomo (Pb) | 2, 4 |
| Platino (Pt) | 2, 4 |
| Cromo (Cr) | 2, 3, 6 |
| Manganeso (Mn) | 2, 3, 4, 6, 7 |
No metales y semimetales
| Elemento | Valencias |
|---|---|
| Hidrógeno (H) | ±1 |
| Flúor (F) | −1 |
| Cloro (Cl) | ±1, 3, 5, 7 |
| Bromo (Br) | ±1, 3, 5, 7 |
| Yodo (I) | ±1, 3, 5, 7 |
| Oxígeno (O) | −2 |
| Azufre (S) | ±2, 4, 6 |
| Selenio (Se) | ±2, 4, 6 |
| Telurio (Te) | ±2, 4, 6 |
| Nitrógeno (N) | 1, 2, ±3, 4, 5 |
| Fósforo (P) | ±3, 5 |
| Arsénico (As) | ±3, 5 |
| Antimonio (Sb) | ±3, 5 |
| Carbono (C) | 2, ±4 |
| Silicio (Si) | ±4 |
| Boro (B) | ±3 |
«±» indica que el elemento actúa con esa valencia negativa (en los hidruros y en las sales binarias con metales) y también con la positiva.
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Cómo usar las valencias para formular
En los compuestos binarios, las valencias se intercambian como subíndices y se simplifican si se puede. El aluminio (valencia 3) y el oxígeno (valencia 2) forman Al₂O₃; el calcio (2) y el oxígeno (2) darían Ca₂O₂, que se simplifica a CaO. En los hidróxidos, la valencia del metal es el número de grupos OH: Fe(OH)₃ es el hidróxido de hierro(III).
Las valencias de los metales de transición son las que más cuesta recordar, porque casi todos tienen dos. Un truco es aprenderlas en parejas: hierro, cobalto y níquel, 2 y 3; cobre y mercurio, 1 y 2; estaño, plomo y platino, 2 y 4; oro, 1 y 3. Los no metales de un mismo grupo comparten valencias: el azufre, el selenio y el telurio trabajan con −2, 2, 4 y 6, y el cloro, el bromo y el yodo, con −1, 1, 3, 5 y 7.
Para practicar el resto de la tabla, la tabla periódica interactiva muestra en la ficha de cada elemento sus valencias y sus estados de oxidación, y la calculadora de masa molar te ayuda con los compuestos que formules. Si prefieres los números agrupados por familias, con los iones poliatómicos y una versión para completar, tienes la tabla de valencias de la herramienta de formulación inorgánica, que usa los mismos números y corrige los nombres y las fórmulas que escribas.
Ideas para clase
- Pegada en el cuaderno: la versión en blanco y negro cabe en media hoja si la reduces al imprimir; sirve de chuleta permitida mientras se aprende a formular.
- Valencias por colores: que subrayen con un color los elementos de una sola valencia y con otro los de varias; después, que busquen la regla en los grupos 1, 2 y 17.
- Formular con dados: un dado elige un metal de la tabla y otro un no metal; con las valencias de la hoja escriben la fórmula y el nombre.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la valencia de un elemento?
Es su capacidad para combinarse: cuántos átomos de hidrógeno (o el equivalente) puede unir o sustituir. En la formulación de la ESO se usa como un número que se intercambia entre los dos elementos de un compuesto binario: el hierro con valencia 3 y el oxígeno con valencia 2 dan Fe₂O₃.
¿Es lo mismo valencia que número de oxidación?
No exactamente. La valencia no tiene signo; el número de oxidación sí: es la carga que tendría el átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. En el Fe₂O₃, el hierro tiene número de oxidación +3 y el oxígeno, −2. Por eso las tablas de la ESO escriben «±1» en el cloro: actúa con −1 en los cloruros y con +1, +3, +5 o +7 en los oxoácidos y las oxisales.
¿Por qué no coinciden todas las tablas de valencias?
Porque cada libro recoge las que se usan en su curso y ninguna norma fija una lista. Hay diferencias, sobre todo, en el cromo, el manganeso, el boro, el silicio y el fósforo. Esta tabla sigue las listas habituales de 3.º y 4.º de ESO: el boro con ±3, el silicio con ±4 y el fósforo con ±3 y 5 (el +1 del fósforo aparece en el ácido hipofosforoso y sus sales, que no se formulan en la ESO). Si tu libro trae otra, quédate con la de tu libro para el examen.
¿Qué valencias salen en los elementos que no se formulan en la ESO?
Los estados de oxidación más comunes de cada uno, como los recoge la bibliografía de química inorgánica. En los gases nobles más ligeros y en casi todos los superpesados no se pone nada, porque no tienen compuestos estables conocidos o su química apenas se ha estudiado.
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