Enlace químico: iónico, covalente y metálico
Los átomos se unen para ser más estables, casi siempre con ocho electrones en la última capa: enlace iónico, covalente o metálico, cada uno con sus propiedades.
Enlace iónico
Un metal, con pocos electrones en su última capa, se los cede a un no metal, al que le faltan pocos para completarla. Se forman un catión y un anión que se atraen con fuerza: Na⁺ y Cl⁻ en la sal común. Los iones no forman moléculas, sino una red cristalina enorme, y la fórmula NaCl solo dice la proporción: un sodio por cada cloro.
Enlace covalente
Entre no metales nadie cede: los átomos comparten pares de electrones. Un par compartido es un enlace sencillo, como en el H₂ o el HCl, y dos pares, un enlace doble, como en el O₂. La mayoría de las sustancias covalentes forman moléculas (agua, dióxido de carbono, metano), pero algunas, como el diamante o el cuarzo, son una red de átomos sin moléculas sueltas: los sólidos covalentes, durísimos y con puntos de fusión altísimos.
Enlace metálico
En un metal, cada átomo aporta sus electrones de valencia a una «nube» común que se mueve por toda la red de cationes. Esos electrones libres explican que los metales conduzcan la corriente y el calor, tengan brillo y se dejen estirar en hilos o laminar.
Cómo saber qué enlace hay
- Metal y no metal → enlace iónico (NaF, CaO).
- Solo no metales → enlace covalente (NH₃, Cl₂).
- Solo metales → enlace metálico (Fe, el latón).
- Como orientación, si la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos pasa de 1,7, el enlace es iónico; si es menor, covalente. Es una regla aproximada: el MgBr₂ (1,65) se considera iónico y el HF (1,78) es covalente.
Ejemplos resueltos paso a paso
Ejemplo 1: Indica el tipo de enlace de KBr, H₂O, Cu y C (diamante), y explica por qué.
KBr (bromuro de potasio): K (metal, EN = 0,82) y Br (no metal, EN = 2,96); diferencia de electronegatividad 2,14, mayor que 1,7. El metal cede electrones al no metal y se forman iones de carga opuesta que se atraen: enlace iónico.
H₂O (agua): H (no metal, EN = 2,20) y O (no metal, EN = 3,44); diferencia de electronegatividad 1,24, menor que 1,7. Los no metales comparten pares de electrones: enlace covalente.
Cu (cobre): solo hay átomos de un metal, Cu, que comparten sus electrones de valencia en una «nube»: enlace metálico.
C (diamante): átomos de un mismo no metal, C, que comparten pares de electrones: enlace covalente. Los átomos forman una red enorme y no moléculas sueltas: es un sólido covalente (cristal covalente).
Solución KBr, iónico; H₂O, covalente; Cu, metálico; diamante, covalente (sólido covalente).
Ejemplo 2: Explica cómo se forma el compuesto iónico entre el magnesio y el cloro.
Magnesio (Mg, grupo 2, metal, EN = 1,31): pierde 2 electrones y forma el catión Mg²⁺, con la configuración del gas noble anterior.
Cloro (Cl, grupo 17, no metal, EN = 3,16): gana un electrón y forma el anión Cl⁻, con la configuración del gas noble siguiente.
Para que el compuesto sea neutro: 1 · (+2) + 2 · (−1) = 0, así que hay un Mg por cada 2 Cl.
Fórmula: MgCl₂ (cloruro de magnesio). Los iones se ordenan en una red cristalina: enlace iónico.
Solución MgCl₂ (cloruro de magnesio)
Ejemplo 3: Una sustancia es sólida a temperatura ambiente, funde a temperatura alta, es dura pero frágil, se disuelve en agua y no conduce la electricidad en estado sólido, pero sí fundida o disuelta. ¿Qué tipo de enlace tiene?
Son las propiedades de los compuestos iónicos: una red de iones muy unidos que, al fundirse o disolverse, quedan libres para moverse y transportar la corriente.
Solución Enlace iónico (por ejemplo, NaCl, la sal común).
Errores frecuentes
- Pensar que el NaCl está formado por moléculas: es una red de iones, y su fórmula solo indica la proporción.
- Clasificar como iónico un compuesto de dos no metales porque lleva cloro: el HCl y el CCl₄ son covalentes.
- Creer que un compuesto iónico conduce siempre la corriente: en estado sólido no, porque sus iones no se pueden mover; fundido o disuelto, sí.
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Para repasarlo en verano o antes de un examen, está en el cuadernillo de repaso de Física y Química de 4.º de ESO, con las soluciones paso a paso.
Qué trabaja según el currículo
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Física y Química · Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
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Saberes básicos
B. La materia
- Compuestos químicos: su formación, propiedades físicas y químicas y valoración de su utilidad e importancia en otros campos como la ingeniería o el deporte.
- Estructura electrónica de los átomos: configuración electrónica de un átomo y su relación con la posición del mismo en la tabla periódica y con sus propiedades fisicoquímicas.
Fuente: RD 217/2022, enseñanzas mínimas estatales.
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