Formulación de sales binarias: cloruros, sulfuros y otros -uros
Un metal y un no metal que no es oxígeno ni hidrógeno, como NaCl. El no metal va a la derecha, termina en -uro y actúa con su número de oxidación negativo.
De la fórmula al nombre
Primero se identifica el no metal y su número de oxidación negativo, que es fijo en estos compuestos: −1 los halógenos, −2 el azufre y −3 el nitrógeno. Después se deduce el del metal haciendo que todo sume cero. En CuCl₂ hay dos cloros con −1, así que el cobre actúa con +2: el compuesto es dicloruro de cobre con prefijos o cloruro de cobre(II) con el número de oxidación.
Si el metal solo tiene un número de oxidación, como el sodio, el calcio o el aluminio, no se escribe: CaCl₂ es cloruro de calcio.
Del nombre a la fórmula
- Escribe el metal a la izquierda y el no metal a la derecha.
- Pon como subíndice de cada uno el número de oxidación del otro, sin el signo: el aluminio con +3 y el azufre con −2 dan Al₂S₃.
- Simplifica si se puede: el calcio con +2 y el azufre con −2 darían Ca₂S₂, que queda CaS.
- Comprueba que las cargas suman cero: en Al₂S₃, 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0.
Cuando se unen dos no metales
En compuestos como PCl₅, CS₂ o SF₆ va a la derecha el elemento que aparece más tarde en la secuencia de elementos de la IUPAC, y se nombran casi siempre con prefijos: pentacloruro de fósforo, disulfuro de carbono, hexafluoruro de azufre. No son sales, porque no hay un metal, pero se formulan igual.
La terminación -uro sirve también para nombrar los iones: Cl⁻ es el ion cloruro y S²⁻, el ion sulfuro.
Ejemplos resueltos paso a paso
Ejemplo 1: Nombra el compuesto NaCl.
NaCl es una sal binaria: un metal (sodio) y un no metal (cloro).
Cloro: −1. Para que la suma sea cero, el sodio actúa con +1.
Con prefijos (composición) se cuenta cada átomo: 1 → «mono» o nada delante del cloruro y ningún prefijo delante del sodio: «cloruro de sodio».
Tradicional (aún frecuente en España y México): «cloruro sódico».
Solución cloruro de sodio (tradicional: cloruro sódico).
Ejemplo 2: Nombra el compuesto FeCl₃.
FeCl₃ es una sal binaria: un metal (hierro) y un no metal (cloro).
Cloro: −1, y hay 3: 3 · (−1) = −3. Para que la suma sea cero, el hierro actúa con +3.
Con prefijos (composición) se cuenta cada átomo: 3 → «tri» delante del cloruro y ningún prefijo delante del hierro: «tricloruro de hierro».
Con el número de oxidación: el hierro puede actuar con +2 y +3, así que se indica en romanos y sin espacio: «cloruro de hierro(III)».
Tradicional: con «-ico» el número mayor (+3) y con «-oso» el menor (+2): «cloruro férrico». La IUPAC ya no la recomienda, pero se usa en México y en libros antiguos.
Solución tricloruro de hierro o cloruro de hierro(III) (tradicional: cloruro férrico).
Ejemplo 3: Formula el compuesto «pentacloruro de fósforo».
Se escribe primero el fósforo (P) y a la derecha el cloro (Cl), que es el que se nombra con -uro.
Los prefijos dicen cuántos átomos hay: 5 de Cl y un P: PCl₅.
Comprobación:
1 · (+5) + 5 · (−1) = 0.
Solución PCl₅
Errores frecuentes
- Olvidar los romanos cuando el metal tiene varios números de oxidación: FeCl₂ y FeCl₃ no pueden llamarse los dos cloruro de hierro.
- Confundir -uro con -ato: el cloruro de sodio es NaCl, sin oxígeno; el clorato lleva oxígeno y es una oxisal.
- No simplificar los subíndices: el sulfuro de calcio es CaS, no Ca₂S₂.
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En qué cursos se ve
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Para repasarlo en verano o antes de un examen, está en el cuadernillo de repaso de Física y Química de 3.º de ESO, con las soluciones paso a paso.
Qué trabaja según el currículo
Elementos del currículo que se trabajan en este tema, con el texto literal de la norma.
Física y Química · Educación Secundaria Obligatoria, 1.º a 3.º
Ver competencias, criterios y saberes · Física y Química, Educación Secundaria Obligatoria, 1.º a 3.º
Saberes básicos · Física y Química, Educación Secundaria Obligatoria, 1.º a 3.º
B. La materia
- Nomenclatura: participación de un lenguaje científico común y universal formulando y nombrando sustancias simples, iones monoatómicos y compuestos binarios mediante las reglas de nomenclatura de la IUPAC.
Fuente: RD 217/2022, enseñanzas mínimas estatales.
Física y Química · Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
Ver competencias, criterios y saberes · Física y Química, Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
Saberes básicos · Física y Química, Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
B. La materia
- Nomenclatura inorgánica: denominación de sustancias simples, iones y compuestos químicos binarios y ternarios mediante las normas de la IUPAC.
Fuente: RD 217/2022, enseñanzas mínimas estatales.
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