Formulación de óxidos: cómo se nombran y se formulan
El oxígeno, con número de oxidación −2, unido a otro elemento. Se formulan cruzando los números de oxidación y se nombran con prefijos o con romanos.
Cómo se escribe la fórmula
En la fórmula de un óxido el otro elemento va delante y el oxígeno, a la derecha. Para saber cuántos átomos hay de cada uno, se pone como subíndice de cada elemento el número de oxidación del otro, sin el signo: el hierro con +3 y el oxígeno con −2 dan Fe₂O₃.
Si los dos subíndices se pueden dividir entre el mismo número, se simplifican: el carbono con +4 daría C₂O₄, que se queda en CO₂. La comprobación es rápida: los números de oxidación de todos los átomos suman cero, 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0.
Las formas de nombrarlos
- Con prefijos (nomenclatura de composición): mono-, di-, tri-, tetra-, penta-… delante de «óxido» y del otro elemento. Fe₂O₃ es trióxido de dihierro; N₂O₅, pentaóxido de dinitrógeno; CO, monóxido de carbono.
- Con el número de oxidación: «óxido de», el elemento y su número de oxidación en romanos, entre paréntesis y sin espacio, como en óxido de hierro(III). Si el elemento solo tiene uno, no se indica: Na₂O es óxido de sodio.
- Tradicional, que la IUPAC ya no recomienda pero aparece en libros antiguos y en México: -oso para el número de oxidación menor e -ico para el mayor (óxido ferroso, FeO; óxido férrico, Fe₂O₃).
La excepción del cloro, el bromo y el yodo
Con las recomendaciones de la IUPAC de 2005, el oxígeno se escribe delante del cloro, del bromo y del yodo, y el compuesto se nombra como un haluro de oxígeno. El que antes se escribía Cl₂O hoy es OCl₂, dicloruro de oxígeno. Con el flúor no cambia nada, porque siempre va a la derecha: OF₂ es difluoruro de oxígeno. Muchos libros todavía usan la forma antigua, así que conviene reconocer las dos.
En 4.º aparecen también los peróxidos, con el grupo O₂²⁻ (H₂O₂, el agua oxigenada), que no se simplifican nunca.
Ejemplos resueltos paso a paso
Ejemplo 1: Nombra el compuesto Fe₂O₃.
Fe₂O₃ es un óxido: un metal (hierro) con oxígeno.
Oxígeno: −2, y hay 3: 3 · (−2) = −6. Para que la suma sea cero, los 2 átomos de hierro suman +6 y cada uno actúa con +3.
Con prefijos (composición) se cuenta cada átomo: 3 → «tri» delante del óxido y 2 → «di» delante del hierro: «trióxido de dihierro».
Con el número de oxidación: el hierro puede actuar con +2 y +3, así que se indica en romanos y sin espacio: «óxido de hierro(III)».
Tradicional: con «-ico» el número mayor (+3) y con «-oso» el menor (+2): «óxido férrico». La IUPAC ya no la recomienda, pero se usa en México y en libros antiguos.
Solución trióxido de dihierro o óxido de hierro(III) (tradicional: óxido férrico).
Ejemplo 2: Nombra el compuesto CO₂.
CO₂ es un óxido: un no metal (carbono) con oxígeno.
Oxígeno: −2, y hay 2: 2 · (−2) = −4. Para que la suma sea cero, el carbono actúa con +4.
Con prefijos (composición) se cuenta cada átomo: 2 → «di» delante del óxido y ningún prefijo delante del carbono: «dióxido de carbono».
Con el número de oxidación: el carbono puede actuar con +2 y +4, así que se indica en romanos y sin espacio: «óxido de carbono(IV)».
Solución dióxido de carbono o óxido de carbono(IV).
Ejemplo 3: Formula el compuesto «dicloruro de oxígeno».
«dicloruro de oxígeno»: los prefijos dicen cuántos hay, 2 de Cl y un O.
Con las recomendaciones de la IUPAC de 2005 el oxígeno se escribe delante de los halógenos (menos del flúor, que siempre va a la derecha): OCl₂.
Solución OCl₂
Errores frecuentes
- Dejar sin el número de oxidación un óxido de un metal que tiene varios: FeO y Fe₂O₃ no pueden llamarse los dos «óxido de hierro»; son óxido de hierro(II) y óxido de hierro(III).
- Ponerlo cuando el elemento solo tiene uno: «óxido de sodio(I)» sobra; basta con óxido de sodio.
- Contar los prefijos al revés: N₂O₅ es pentaóxido de dinitrógeno, no dipentaóxido de nitrógeno.
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Para repasarlo en verano o antes de un examen, está en el cuadernillo de repaso de Física y Química de 3.º de ESO, con las soluciones paso a paso.
Qué trabaja según el currículo
Elementos del currículo que se trabajan en este tema, con el texto literal de la norma.
Física y Química · Educación Secundaria Obligatoria, 1.º a 3.º
Ver competencias, criterios y saberes · Física y Química, Educación Secundaria Obligatoria, 1.º a 3.º
Saberes básicos · Física y Química, Educación Secundaria Obligatoria, 1.º a 3.º
B. La materia
- Nomenclatura: participación de un lenguaje científico común y universal formulando y nombrando sustancias simples, iones monoatómicos y compuestos binarios mediante las reglas de nomenclatura de la IUPAC.
Fuente: RD 217/2022, enseñanzas mínimas estatales.
Física y Química · Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
Ver competencias, criterios y saberes · Física y Química, Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
Saberes básicos · Física y Química, Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
B. La materia
- Nomenclatura inorgánica: denominación de sustancias simples, iones y compuestos químicos binarios y ternarios mediante las normas de la IUPAC.
Fuente: RD 217/2022, enseñanzas mínimas estatales.
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