Formulación de oxoácidos: terminaciones y el truco del agua
Hidrógeno, un no metal y oxígeno, en ese orden: H₂SO₄, HNO₃. En la ESO se usan los nombres tradicionales que acepta la IUPAC, como ácido sulfúrico.
Las terminaciones
El elemento central suele ser un no metal, aunque algunos metales de transición con un número de oxidación alto, como el cromo o el manganeso, también forman oxoácidos. Cada no metal forma un ácido distinto con cada número de oxidación, y la terminación del nombre lo indica:
- Con dos números de oxidación: -oso el menor e -ico el mayor. El nitrógeno da el ácido nitroso (+3) y el nítrico (+5); el azufre, el sulfuroso (+4) y el sulfúrico (+6).
- Con cuatro, como el cloro, el bromo y el yodo: hipo-…-oso (+1), -oso (+3), -ico (+5) y per-…-ico (+7). Del cloro salen el hipocloroso, el cloroso, el clórico y el perclórico.
- Con uno solo, como el carbono en estos ácidos (+4): basta con -ico, el ácido carbónico.
Formular sin memorizar: óxido más agua
Un truco de cuaderno: escribe el óxido del no metal con ese número de oxidación y súmale una molécula de agua. Para el ácido nítrico, el nitrógeno con +5 da N₂O₅; N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆, que se simplifica entre 2 y queda HNO₃. Cuando el número de oxidación es par no hace falta simplificar: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
Ojo con el fósforo y el boro: sus ácidos más comunes llevan tres moléculas de agua. P₂O₅ + 3 H₂O → H₆P₂O₈, que se simplifica a H₃PO₄, el ácido fosfórico; con una sola saldría HPO₃, otro ácido.
De la fórmula al nombre
Para nombrar, calcula el número de oxidación del elemento central con la regla de siempre: todo suma cero, el hidrógeno vale +1 y el oxígeno −2. En HClO₄, 1 · (+1) + x + 4 · (−2) = 0, así que x = +7 y es el ácido perclórico. Después, elige la terminación. En 1.º de Bachillerato se añaden la nomenclatura de hidrógeno y la de adición, más sistemáticas.
Ejemplos resueltos paso a paso
Ejemplo 1: Nombra el compuesto H₂SO₄.
H₂SO₄ es un oxoácido: hidrógeno, un no metal (azufre) y oxígeno.
Número de oxidación del azufre:
2 · (+1) + x + 4 · (−2) = 0 → x = +6.
Terminaciones del azufre: «sulfuroso» con +4 y «sulfúrico» con +6. Por eso es el «ácido sulfúrico».
Solución ácido sulfúrico.
Ejemplo 2: Nombra el compuesto HClO.
HClO es un oxoácido: hidrógeno, un no metal (cloro) y oxígeno.
Número de oxidación del cloro:
1 · (+1) + x + 1 · (−2) = 0 → x = +1.
Terminaciones del cloro: «hipocloroso» con +1, «cloroso» con +3, «clórico» con +5 y «perclórico» con +7. Por eso es el «ácido hipocloroso».
Solución ácido hipocloroso.
Ejemplo 3: Formula el compuesto «ácido nítrico».
«Ácido nítrico». Terminaciones del nitrógeno: «nitroso» con +3 y «nítrico» con +5. Aquí el nitrógeno actúa con +5.
Se escribe su óxido: nitrógeno +5 y O −2 → N₂O₅.
Se le suma una molécula de agua: N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆, que se simplifica entre 2: HNO₃.
Comprobación:
1 · (+1) + 1 · (+5) + 3 · (−2) = 0.
Solución HNO₃
Errores frecuentes
- Equivocar la terminación: H₂SO₃ es el ácido sulfuroso (azufre con +4), no el sulfúrico.
- Cambiar el orden de los elementos: se escribe HNO₃, con el hidrógeno delante, y no NO₃H.
- No simplificar después de sumar el agua cuando el número de oxidación es impar: el ácido nítrico es HNO₃, no H₂N₂O₆.
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Para repasarlo en verano o antes de un examen, está en el cuadernillo de repaso de Física y Química de 4.º de ESO, con las soluciones paso a paso.
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Física y Química · Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
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Saberes básicos
B. La materia
- Nomenclatura inorgánica: denominación de sustancias simples, iones y compuestos químicos binarios y ternarios mediante las normas de la IUPAC.
Fuente: RD 217/2022, enseñanzas mínimas estatales.
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