Ácidos, bases, escala de pH y neutralización en 3.º de secundaria
El limón, el vinagre y el jugo gástrico son ácidos; el jabón, el bicarbonato y la cal son bases. Un indicador como la col morada los distingue por el color, la escala de pH mide cuánto, y cuando un ácido y una base reaccionan se neutralizan y forman una sal y agua.
Qué dice el programa
Contenido 11 de Química
Propiedades de ácidos y bases, reacciones de neutralización y modelo de Arrhenius.
3.er grado · Procesos de desarrollo de aprendizaje (PDA)
- Distingue las propiedades de ácidos y bases en su entorno a partir de indicadores e interpreta la escala de acidez y basicidad.
- Deduce los productos de reacciones de neutralización sencillas con base en el modelo de Arrhenius, mediante actividades experimentales.
- Diseña y lleva a cabo reacciones de neutralización a fin de obtener productos útiles en la vida cotidiana, así como para el tratamiento de residuos.
- Evalúa los beneficios y riesgos a la salud y al medio ambiente de ácidos y bases, en diversos ámbitos a través del pensamiento crítico.
Planear con este contenidoLista de cotejo y rúbrica de este PDA
Fuente: anexo del Acuerdo 08/08/23 (Diario Oficial de la Federación, 15 de agosto de 2023), según la edición de la SEP del Programa Sintético de la Fase 6 (2024), pág. 72 del PDF. Se reproduce sin cambios: es texto oficial publicado en el DOF (Ley Federal del Derecho de Autor, art. 14, fracc. VIII). Lo demás de esta página es de Aulapedia. La edición SEP 2025 dice lo mismo en este contenido. Edición 2025 cotejada el 2 de octubre de 2026. Última comprobación de los enlaces: 11 de octubre de 2026.
Qué es y por qué importa
Los cuatro PDA de este contenido van del reconocimiento al juicio crítico. Primero, distinguir las propiedades de ácidos y bases del entorno con indicadores e interpretar la escala de pH. Después, deducir los productos de reacciones de neutralización sencillas con el modelo de Arrhenius mediante experimentos. Luego, diseñar y llevar a cabo neutralizaciones útiles en la vida diaria y en el tratamiento de residuos. Por último, evaluar con pensamiento crítico los beneficios y riesgos de ácidos y bases para la salud y el ambiente.
Es un contenido muy visual y muy cercano: un indicador hecho con col morada cambia de color con cada producto de la cocina y del baño, y el grupo puede ordenar su propia escala de pH en una tarde. A la vez, toca temas de salud (la acidez estomacal, la caries) y de ambiente (la lluvia ácida, la acidificación del océano).
También tiene riesgos reales: algunos productos de limpieza son ácidos o bases muy fuertes que queman la piel y los ojos. Por eso, en el salón solo se usan ácidos y bases débiles de la cocina y la farmacia, y la seguridad es parte del contenido.
Para el docente: cómo explicarlo
Ácidos y bases en casa
Los ácidos tienen sabor agrio (el del limón y el vinagre), reaccionan con el bicarbonato y con algunos metales desprendiendo gas y cambian el color de los indicadores. Hay ácido cítrico en los cítricos, ácido acético en el vinagre, ácido fosfórico y carbónico en los refrescos de cola y ácido clorhídrico en el jugo del estómago.
Las bases (o álcalis) tienen sabor amargo y son resbalosas al tacto, como el jabón. Son bases el bicarbonato de sodio, la leche de magnesia y otros antiácidos, la cal (hidróxido de calcio) y los limpiadores con amoniaco. Ni los ácidos ni las bases se prueban ni se tocan en el laboratorio: algunos, como el ácido muriático o la sosa de los destapacaños, causan quemaduras graves.
Indicadores y escala de pH
Un indicador es una sustancia que cambia de color según la acidez. El jugo de col morada es rojo o rosa en los ácidos, morado cerca del neutro y azul, verde o amarillo en las bases, según qué tan básicas sean. El papel tornasol se pone rojo en los ácidos y azul en las bases. La flor de jamaica y la cúrcuma también sirven de indicadores caseros.
La escala de pH va, en la práctica, de 0 a 14. Un pH menor de 7 es ácido, 7 es neutro (como el agua pura a 25 °C) y mayor de 7 es básico. Cada unidad multiplica la acidez por 10: un pH 3 es diez veces más ácido que un pH 4 y cien veces más que un pH 5.
- Muy ácidos: jugo gástrico (1 a 2), jugo de limón (cerca de 2), refresco de cola (cerca de 2.5), vinagre (cerca de 3).
- Cerca del neutro: café (cerca de 5), leche (cerca de 6.5), agua pura (7), sangre (7.35 a 7.45).
- Básicos: bicarbonato disuelto (cerca de 8.3), agua con jabón (9 a 10), limpiador con amoniaco (cerca de 11), sosa (13 a 14).
El modelo de Arrhenius
A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante Arrhenius propuso una explicación que le valió el Nobel de Química en 1903: un ácido es una sustancia que en agua libera iones hidrógeno (H⁺) y una base es una sustancia que en agua libera iones hidróxido (OH⁻). El ácido clorhídrico se separa en H⁺ y Cl⁻; el hidróxido de sodio, en Na⁺ y OH⁻.
El modelo explica muy bien lo que pasa en agua, pero tiene límites: el amoniaco es una base y no tiene OH en su fórmula. Modelos posteriores, que se estudian en el bachillerato, lo resuelven. Es otro buen ejemplo de que los modelos científicos se amplían cuando no alcanzan.
Neutralización
Cuando un ácido reacciona con una base se neutralizan: los iones H⁺ del ácido y los OH⁻ de la base se unen para formar agua (H⁺ + OH⁻ → H₂O), y los otros iones forman una sal. Por ejemplo, HCl + NaOH → NaCl + H₂O. La sal no siempre es la de mesa: con el antiácido de hidróxido de magnesio y el ácido del estómago se forma cloruro de magnesio, Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.
La neutralización tiene muchos usos. Los antiácidos alivian el exceso de acidez del estómago; la pasta dental, neutra o ligeramente básica, contrarresta los ácidos que producen las bacterias de la boca y que causan la caries; la cal se añade a algunos suelos de cultivo demasiado ácidos (el encalado), y en las plantas de tratamiento se neutralizan las aguas residuales ácidas o básicas antes de devolverlas a un río.
Beneficios y riesgos
Ácidos y bases son indispensables en la industria, la alimentación, la limpieza y la medicina, pero también causan problemas. La lluvia ácida se forma cuando los óxidos de azufre y de nitrógeno de las combustiones reaccionan con el agua del aire y dañan bosques, lagos y edificios. El dióxido de carbono que absorbe el océano forma ácido carbónico y lo acidifica, lo que afecta a corales y moluscos. Los refrescos ácidos desgastan el esmalte dental si se consumen a menudo.
En casa, los riesgos más serios son las quemaduras con productos de limpieza concentrados y los gases tóxicos que se forman al mezclarlos. El PDA pide evaluar estos casos con pensamiento crítico: ni todo ácido es peligroso (el limón no lo es) ni toda base es inofensiva (la sosa es muy corrosiva).
Cómo llevarlo al salón
Prepara el indicador licuando hojas de col morada con agua tibia y colando el líquido; no hace falta hervirla. Usa limón, vinagre, bicarbonato, jabón, leche de magnesia, agua mineral y leche, en pequeñas cantidades, con lentes de protección. El ácido muriático, la sosa y el cloro no se usan con el alumnado. Los residuos caseros se pueden tirar al drenaje con abundante agua.
Ejemplos para el salón
El arcoíris de col morada
Reparte el jugo de col morada en vasos transparentes y agrega a cada uno un producto distinto: limón, vinagre, agua, leche, bicarbonato, agua con jabón. Aparece una gama de rosas, morados, azules y verdes. El grupo ordena los vasos del más ácido al más básico y construye su propia escala de pH.
El antiácido en el vaso
En un vaso con vinagre e indicador de col morada (rojo), agrega poco a poco una tableta de antiácido molida o leche de magnesia, agitando. El color va pasando a morado: el antiácido neutraliza el ácido, como en el estómago. El grupo escribe la reacción de neutralización con sus iones.
La pasta dental y los dientes
Pon unas gotas de indicador sobre un poco de pasta dental disuelta en agua: el color suele mostrar que es neutra o ligeramente básica. Explica que las bacterias de la boca producen ácidos a partir del azúcar y que esos ácidos disuelven el esmalte: cepillarse después de comer neutraliza y limpia.
Errores frecuentes e ideas previas
- Pensar que todos los ácidos son peligrosos y corrosivos, cuando el limón y el vinagre no lo son.
- Creer que las bases no son peligrosas, cuando la sosa de los destapacaños causa quemaduras graves.
- Suponer que un pH 4 es «un poco» más ácido que un pH 5, cuando es diez veces más ácido.
- Pensar que toda neutralización produce sal de mesa: produce agua y una sal, que puede ser otra.
- Probar o tocar sustancias para saber si son ácidas o básicas, en lugar de usar un indicador.
Ideas de proyecto: comunitario, escolar y de aula
Propuestas propias para trabajar este contenido por proyectos, con una metodología de las que sugiere la SEP para los campos formativos. Adáptalas a tu grupo y a tu comunidad: no son un formato oficial.
Proyecto de aula
La escala de pH de mi casa
¿Qué tan ácidos o básicos son los productos de nuestra casa y cómo podemos medirlo sin un laboratorio?
Los equipos preparan indicadores con col morada, jamaica y cúrcuma, los calibran con sustancias de pH conocido y clasifican productos de cocina, higiene y farmacia. Después neutralizan un ácido con una base y siguen el cambio de color.
Cómo se hace
- Preparar los indicadores caseros con el docente.
- Calibrar la escala de colores con sustancias de pH conocido.
- Clasificar al menos diez productos seguros de casa.
- Neutralizar vinagre con leche de magnesia siguiendo el color.
- Escribir las reacciones con el modelo de Arrhenius.
- Producto
- Escala de pH ilustrada con los productos de casa y un informe de la neutralización.
- Metodología
- Aprendizaje basado en indagación (STEAM como enfoque)
- Ejes articuladores
- Pensamiento crítico
- PDA que trabaja
- PDA 1PDA 2 de 3.er grado (ver en el programa)
Proyecto escolar
Neutralizar antes de desechar
¿Cómo podemos asegurar que los residuos de las prácticas de ciencias de la escuela lleguen al drenaje sin dañar el agua?
El grupo revisa qué residuos ácidos o básicos se generan en las prácticas, diseña con el docente un procedimiento para neutralizarlos con indicador y elabora un protocolo ilustrado para el laboratorio o el salón de ciencias.
Cómo se hace
- Identificar los residuos que generan las prácticas.
- Probar la neutralización de residuos de ejemplo con indicador.
- Redactar un protocolo paso a paso con medidas de seguridad.
- Probar el protocolo con otro grupo y corregirlo.
- Colocarlo en el salón de ciencias.
- Producto
- Protocolo ilustrado de neutralización de residuos para la escuela.
- Metodología
- Aprendizaje Servicio (AS)
- Ejes articuladores
- Vida saludable, Pensamiento crítico
- PDA que trabaja
- PDA 3 de 3.er grado (ver en el programa)
Proyecto comunitario
Suelos y aguas de la comunidad
¿Qué tan ácidos o básicos son los suelos de los huertos y el agua de la comunidad, y qué hacen las personas que cultivan para corregirlos?
Con muestras de suelo de huertos o jardines (mezcladas con agua destilada) y con indicadores caseros, el grupo estima su pH, entrevista a personas que cultivan sobre prácticas como el encalado y valora sus beneficios y riesgos.
Cómo se hace
- Tomar muestras de suelo con permiso y rotularlas.
- Preparar las mezclas con agua destilada y estimar el pH con indicadores.
- Entrevistar a personas que cultivan sobre cómo corrigen el suelo.
- Relacionar las prácticas con la neutralización.
- Compartir los resultados con las personas de los huertos.
- Producto
- Mapa del pH de los suelos de la comunidad con recomendaciones.
- Metodología
- Aprendizaje basado en proyectos comunitarios
- Ejes articuladores
- Interculturalidad crítica, Pensamiento crítico
- PDA que trabaja
- PDA 3PDA 4 de 3.er grado (ver en el programa)
Ficha de trabajo con solucionario
10 ejercicios que se corrigen solos y 3 tareas para pensar y escribir, con las respuestas en las últimas hojas. PDF en A4 o Carta y Word para editar. «Generar otra versión» cambia el orden de las opciones: sirve para tener dos versiones del mismo examen.
Paso 1: Personaliza
Más opciones (incluir la parte 2 (tareas abiertas), título de la hoja)
Paso 2: Revisa y descarga
Más acciones (imprimir, proyectar, enlace, guardar, PNG)
Para incluir la página visible en una presentación o compartirla como imagen.
Practicar en pantalla
Los mismos ejercicios de la parte 1 de la ficha, en el mismo orden que la vista previa. Comprueba cada respuesta y verás al momento si es correcta y por qué. Con «Pantalla completa», para la pizarra digital. Sin registro y sin datos del alumnado.
Ficha de trabajo: Ácidos, bases y neutralización
Lee con atención cada ejercicio y responde: elige, ordena, une, completa o clasifica según se pida.
0 de 10 respondidas
Se corrige en este dispositivo: las respuestas no salen de tu navegador.
Parte 2: para pensar y escribir
Estas tareas no se corrigen solas: se hacen en el cuaderno o en la ficha impresa. Al terminar, compara con la respuesta orientativa.
Describe cómo prepararías un indicador con col morada y cómo lo usarías para clasificar cinco productos de tu casa.
Ver la respuesta orientativa
Licuar o remojar hojas de col morada en agua tibia y colar; poner un poco del jugo en cinco vasos y añadir a cada uno un producto seguro (limón, vinagre, leche, bicarbonato, jabón). Los colores rojos o rosas indican ácidos, el morado algo neutro y el azul o verde, bases.
Explica con palabras y con iones qué pasa al disolver en agua el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, según Arrhenius, y qué ocurre al mezclarlos.
Ver la respuesta orientativa
El ácido clorhídrico libera iones hidrógeno y cloruro (HCl → H⁺ + Cl⁻); el hidróxido de sodio libera iones sodio e hidróxido (NaOH → Na⁺ + OH⁻). Al mezclarlos, H⁺ y OH⁻ forman agua y quedan los iones de la sal, cloruro de sodio.
Elige un ácido o una base de uso común. Escribe un beneficio, un riesgo para la salud o el ambiente y una medida para reducir ese riesgo.
Ver la respuesta orientativa
Por ejemplo, el ácido muriático: limpia el sarro de los pisos (beneficio), causa quemaduras y gases tóxicos si se mezcla con cloro (riesgo); se usa diluido, con guantes y ventilación, y nunca se mezcla con otros productos (medida).
Preguntas frecuentes
¿Cómo preparo el indicador de col morada sin estufa?
Licúa unas hojas de col morada con agua tibia y cuela el líquido. Se guarda unos días en el refrigerador en un frasco tapado. También se pueden remojar tiras de papel filtro en el jugo y dejarlas secar para tener papel indicador.
¿Puedo usar ácido muriático o sosa en clase?
No con el alumnado: son muy corrosivos y causan quemaduras graves en la piel y los ojos. Todo el contenido se puede trabajar con limón, vinagre, bicarbonato, jabón y antiácidos de farmacia.
¿Qué hago con los residuos de los experimentos?
Los productos de cocina y farmacia que se usan aquí se pueden tirar al drenaje con abundante agua. Si alguna mezcla quedó muy ácida o muy básica, se neutraliza antes con bicarbonato o con vinagre, comprobando con el indicador.
También en Aulapedia
- Formulación inorgánicaFórmulas y nombres de ácidos, hidróxidos y sales.
- Formulación de hidróxidosLas bases de Arrhenius y cómo se nombran.
- Formulación de oxoácidosÁcidos como el sulfúrico o el nítrico.
- Balanceador de ecuaciones químicasPara balancear las neutralizaciones.
- Reacciones químicas (contenido 10)Ecuaciones y conservación de la materia.
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