Los 12 contenidos de Química y sus 37 PDA, todos de tercer grado, tal como vienen en el programa sintético de la fase 6.
Cada página tiene el contenido y sus PDA, una explicación para el docente, ejemplos, ideas de proyecto y una ficha de trabajo con solucionario que también se practica en pantalla.
La química no empezó en un laboratorio europeo: teñir con grana cochinilla, nixtamalizar el maíz o preparar la cal ya eran química. Este contenido une esos saberes con las aportaciones de mujeres y hombres de ciencia, de México y del mundo, y con las decisiones de consumo de cada día.
La masa y el volumen dependen de cuánto material hay; la densidad o la temperatura de ebullición, no. Por eso las propiedades intensivas sirven para identificar sustancias, y medirlas bien es el primer paso de cualquier análisis químico.
Casi todo lo que nos rodea es una mezcla: el aire, el agua de la llave, la leche, el granito. Sus componentes conservan sus propiedades y, gracias a ellas, se pueden separar: filtrando, decantando, evaporando, extrayendo, sublimando, cristalizando o con una cromatografía.
Que un gel antibacterial tenga 70 % de alcohol o que una bebida tenga 10 g de azúcar por cada 100 g son datos de concentración. Saber calcularlos y leerlos en las etiquetas ayuda a decidir qué consumir, cuánto diluir un limpiador y por qué más concentrado no siempre es mejor.
Un contaminante no se mide en kilos, sino en partes por millón: unos miligramos en un litro de agua o unos mililitros de gas en un metro cúbico de aire pueden bastar para dañar la salud. Este contenido enseña a leer esas cifras, a buscarlas en fuentes oficiales y a actuar en la comunidad.
Un elemento tiene un solo tipo de átomo; un compuesto une átomos distintos en una proporción fija y tiene propiedades nuevas; una mezcla junta sustancias que conservan las suyas. Dibujar sus partículas en sólidos, líquidos y gases es la mejor forma de no confundirlos.
La tabla periódica no es una lista para memorizar, sino un mapa: por el lugar de un elemento se sabe cuántos electrones de valencia tiene, si es metal o no metal y cómo se comportará. Este contenido enseña a leerla, a usar la electronegatividad y a dibujar átomos con los modelos de Bohr y de Lewis.
La sal y el azúcar son sólidos blancos que se disuelven en agua, pero solo el agua con sal conduce la electricidad. La diferencia está en cómo se unen sus átomos: en la sal, iones de carga contraria que se atraen; en el azúcar, átomos que comparten electrones.
Los alimentos guardan energía química en los enlaces de sus moléculas. El cuerpo la libera al «quemar» la glucosa y otras sustancias con el oxígeno que respiramos. Este contenido calcula esa energía con las etiquetas y la relaciona con la actividad física, los saberes de los pueblos y una dieta saludable.
En una reacción química, los átomos de los reactivos se reorganizan y forman sustancias nuevas, con propiedades distintas. Los átomos no se crean ni se destruyen: por eso la masa se conserva y las ecuaciones se balancean. Algunas reacciones liberan calor y otras lo absorben.
El limón, el vinagre y el jugo gástrico son ácidos; el jabón, el bicarbonato y la cal son bases. Un indicador como la col morada los distingue por el color, la escala de pH mide cuánto, y cuando un ácido y una base reaccionan se neutralizan y forman una sal y agua.
Un clavo que se oxida, el gas que arde en la estufa y la pila del control remoto tienen algo en común: en todos hay átomos que pierden electrones y otros que los ganan. Son reacciones de óxido-reducción, y el número de oxidación permite seguir esos electrones.
12 contenidos y 37 PDA, en el orden del programa.
Los hitos que contribuyeron al avance del conocimiento científico y tecnológico en el ámbito nacional e internacional, así como su relación en la satisfacción de necesidades humanas y sus implicaciones en la naturaleza.
Programa sintético, pág. 69Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Las propiedades extensivas e intensivas, como una forma de identificar sustancias y materiales de uso común, así como el aprovechamiento en actividades humanas.
Programa sintético, pág. 69Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Composición de las mezclas y su clasificación en homogéneas y heterogéneas, así como métodos de separación (evaporación, decantación, filtración, extracción, sublimación, cromatografía y cristalización) aplicados en diferentes contextos.
Programa sintético, pág. 69Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Importancia de la concentración de sustancias en mezclas de productos de uso cotidiano.
Programa sintético, pág. 69Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Presencia de contaminantes y su concentración, relacionada con la degradación y contaminación ambiental en la comunidad.
Programa sintético, pág. 70Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Mezclas, compuestos y elementos representados con el modelo corpuscular de la materia en sólidos, líquidos y gases, así como su caracterización mediante actividades experimentales.
Programa sintético, pág. 70Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
La Tabla periódica: criterios de clasificación de los elementos químicos y sus propiedades (electronegatividad, energía de ionización y radio atómico).
Programa sintético, pág. 70Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Los compuestos iónicos y moleculares: propiedades y estructura, así como su importancia en diferentes ámbitos.
Programa sintético, pág. 71Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Los alimentos como fuente de energía química: carbohidratos, proteínas y lípidos.
Programa sintético, pág. 71Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Las reacciones químicas: manifestaciones, propiedades e interpretación de las ecuaciones químicas con base en la Ley de conservación de la materia, así como la absorción o desprendimiento de energía en forma de calor.
Programa sintético, pág. 71Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Propiedades de ácidos y bases, reacciones de neutralización y modelo de Arrhenius.
Programa sintético, pág. 72Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Las reacciones de óxido-reducción (redox): identificación del número de oxidación y de agentes oxidantes y reductores.
Programa sintético, pág. 72Explicación, proyectos y fichaPlanearLista de cotejo y rúbrica
Contenidos y PDA: anexo del Acuerdo 08/08/23 (Diario Oficial de la Federación, 15 de agosto de 2023), según la edición de la SEP del Programa Sintético de la Fase 6 (2024), págs. 69-72 del PDF. Se reproducen sin cambios porque son texto oficial (Ley Federal del Derecho de Autor, art. 14, fracc. VIII); lo demás de la página es de Aulapedia. Cotejado con la edición 2025 el 2 de octubre de 2026: en 3 contenidos cambian solo detalles de edición (guiones, puntuación o cortes de párrafo). Última comprobación de los enlaces: 11 de octubre de 2026.
Química se cursa en 3.º de secundaria, en el campo Saberes y Pensamiento Científico. Empieza por la historia de la ciencia y las propiedades de los materiales, pasa por las mezclas, la concentración y los contaminantes de la comunidad, y llega al modelo corpuscular, la tabla periódica, los compuestos iónicos y moleculares, los alimentos como fuente de energía y las reacciones químicas: su ecuación, la conservación de la materia, ácidos y bases y óxido-reducción.
Es un programa muy ligado a lo cotidiano: productos de limpieza, alimentos, medicamentos y la calidad del aire y del agua. La tabla periódica interactiva, el ajustador de reacciones y la calculadora de masa molar de Aulapedia sirven para varios de sus PDA.
Los libros de texto gratuitos de la SEP para secundaria se organizan por campo formativo. Encuentra el de tu grado en libros de texto de secundaria 2026-2027.
Sí. En el programa sintético de la fase 6, Química solo tiene PDA en 3.er grado.
No. El contenido 7 pide interpretar la tabla: sus criterios de clasificación, grupos y periodos, y propiedades como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico.
El contenido 10 trabaja las ecuaciones químicas con base en la ley de conservación de la materia. En Aulapedia tienes un ajustador de reacciones que enseña los pasos y genera ejercicios con solucionario.
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