Compuestos iónicos y moleculares: propiedades y estructura en 3.º de secundaria
La sal y el azúcar son sólidos blancos que se disuelven en agua, pero solo el agua con sal conduce la electricidad. La diferencia está en cómo se unen sus átomos: en la sal, iones de carga contraria que se atraen; en el azúcar, átomos que comparten electrones.
Qué dice el programa
Contenido 8 de Química
Los compuestos iónicos y moleculares: propiedades y estructura, así como su importancia en diferentes ámbitos.
3.er grado · Procesos de desarrollo de aprendizaje (PDA)
- Experimenta y diferencia los compuestos iónicos y moleculares, a partir de las propiedades identificadas en actividades experimentales; elabora conclusiones, inferencias y predicciones con base en la evidencia obtenida.
- Analiza la formación y estructura de compuestos iónicos y moleculares, a partir de las propiedades de la Tabla periódica.
- Valora el aprovechamiento de propiedades de compuestos iónicos y moleculares en el cuerpo humano y en diferentes ámbitos.
Planear con este contenidoLista de cotejo y rúbrica de este PDA
Fuente: anexo del Acuerdo 08/08/23 (Diario Oficial de la Federación, 15 de agosto de 2023), según la edición de la SEP del Programa Sintético de la Fase 6 (2024), pág. 71 del PDF. Se reproduce sin cambios: es texto oficial publicado en el DOF (Ley Federal del Derecho de Autor, art. 14, fracc. VIII). Lo demás de esta página es de Aulapedia. La edición SEP 2025 dice lo mismo en este contenido. Edición 2025 cotejada el 2 de octubre de 2026. Última comprobación de los enlaces: 11 de octubre de 2026.
Qué es y por qué importa
El contenido pide tres cosas. Primero, experimentar y diferenciar los compuestos iónicos y moleculares por sus propiedades, y sacar conclusiones, inferencias y predicciones a partir de las evidencias. Segundo, analizar cómo se forman y qué estructura tienen, usando las propiedades de la tabla periódica que se estudiaron en el contenido anterior. Tercero, valorar cómo se aprovechan sus propiedades en el cuerpo humano y en otros ámbitos.
Es la aplicación directa de la electronegatividad y de los electrones de valencia: con la tabla periódica en la mano se puede predecir si dos elementos formarán un compuesto iónico o uno molecular y qué propiedades tendrá. Y es un contenido muy experimental, que se resuelve con sal, azúcar, agua, una pila y un foco LED.
Además conecta con la salud: los iones de sodio, potasio y calcio permiten que funcionen los nervios, los músculos y los huesos, y por eso es importante reponerlos cuando hay deshidratación.
Para el docente: cómo explicarlo
Dos maneras de unirse
En un enlace iónico, un átomo con poca electronegatividad (un metal, como el sodio) cede electrones a otro con mucha (un no metal, como el cloro). Los dos quedan como iones: el sodio como ion positivo (Na⁺) y el cloro como ion negativo (Cl⁻). Las cargas contrarias se atraen y forman una red cristalina con millones de iones ordenados; no hay moléculas sueltas, y la fórmula NaCl solo indica la proporción.
En un enlace covalente, dos no metales con electronegatividades parecidas comparten pares de electrones y forman moléculas: el agua (H₂O), el dióxido de carbono (CO₂), el metano (CH₄) o la sacarosa del azúcar. Si los átomos atraen los electrones con distinta fuerza, como el oxígeno y el hidrógeno del agua, el enlace es covalente polar.
Una guía práctica: si la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos es grande (mayor de 1.7, aproximadamente), es probable un enlace iónico; si es pequeña, uno covalente. Es una orientación, no una regla exacta.
Propiedades que los distinguen
Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, duros pero quebradizos, con temperaturas de fusión muy altas (la sal se funde a 801 °C). Muchos se disuelven en agua y, disueltos o fundidos, conducen la electricidad, porque sus iones se pueden mover; en estado sólido no conducen.
Los compuestos moleculares pueden ser gases (dióxido de carbono), líquidos (agua, alcohol) o sólidos (azúcar, parafina), con temperaturas de fusión mucho más bajas; el azúcar ni siquiera se funde limpiamente: se descompone y se carameliza. La mayoría no conduce la electricidad, ni sólida ni disuelta. Hay sustancias covalentes que no forman moléculas sueltas, como el diamante o el cuarzo, sino redes muy duras, y conviene mencionarlas para que el grupo no convierta la guía en dogma.
Predecir con la tabla periódica
Con los electrones de valencia se predice la fórmula. El sodio (grupo 1) cede un electrón y el cloro (grupo 17) acepta uno: NaCl. El magnesio (grupo 2) cede dos y el oxígeno (grupo 16) acepta dos: MgO. El calcio cede dos y cada cloro acepta uno, así que se necesitan dos cloros: CaCl₂.
Entre no metales se comparten electrones hasta completar el octeto: el oxígeno, con seis electrones de valencia, comparte dos con dos hidrógenos (H₂O); el nitrógeno, con cinco, comparte tres (NH₃); el carbono, con cuatro, forma cuatro enlaces (CH₄). Los diagramas de Lewis del contenido anterior sirven para dibujarlo.
En el cuerpo humano y en la vida diaria
Los iones disueltos en los líquidos del cuerpo, llamados electrolitos, son esenciales: el sodio (Na⁺) y el potasio (K⁺) permiten los impulsos nerviosos y la contracción muscular; el calcio (Ca²⁺) participa en la contracción de los músculos y forma, junto con el fosfato, los huesos y los dientes; el cloruro (Cl⁻) forma parte del jugo gástrico. Con la diarrea o el vómito se pierden agua y electrolitos, y por eso el suero oral los repone.
Las moléculas son igual de importantes: el agua es el disolvente de la vida, la glucosa es el combustible de las células, el oxígeno se respira y el dióxido de carbono se exhala. Fuera del cuerpo, la sal conserva alimentos, la cal (hidróxido de calcio) se usa en la construcción y en la nixtamalización, los fluoruros de la pasta dental fortalecen el esmalte, y muchos plásticos y medicamentos son compuestos moleculares.
Cómo llevarlo al salón
Arma un probador de conductividad con una pila de 9 V, un foco LED con su resistencia y dos cables, y prueba agua destilada, agua de la llave, agua con sal, agua con azúcar y vinagre. Observa cristales de sal y de azúcar con una lupa y compara cómo se disuelven. Nunca se prueba ninguna sustancia y no se calienta la sal: su temperatura de fusión es demasiado alta para el salón.
Ejemplos para el salón
El probador de conductividad
Con una pila de 9 V, un foco LED y dos cables con las puntas peladas, el grupo prueba distintas disoluciones. El LED enciende con agua con sal y apenas o nada con agua con azúcar o agua destilada. Conclusión: la sal disuelta libera iones que transportan la corriente; el azúcar se disuelve como moléculas sin carga. El vinagre lo enciende débilmente: el ácido acético es molecular, pero una pequeña parte de sus moléculas forma iones en el agua.
Cristales con lupa
Con una lupa, los granos de sal se ven como pequeños cubos, reflejo de su red de iones ordenados; los de azúcar tienen otra forma. Si se aplasta un cristal de sal con una cuchara, se rompe en trozos con caras planas: los compuestos iónicos son duros, pero quebradizos.
Lo que lleva el suero oral
Pide que lean la etiqueta de un sobre de suero oral: cloruro de sodio, cloruro de potasio, citrato y glucosa. El grupo identifica cuáles son iónicos y cuál es molecular y explica por qué el cuerpo necesita reponer esos iones cuando se deshidrata.
Errores frecuentes e ideas previas
- Pensar que la sal sólida conduce la electricidad; solo conduce disuelta o fundida.
- Creer que el agua pura conduce muy bien: la de la llave conduce por las sales disueltas, pero la destilada casi no.
- Suponer que todo lo que se disuelve en agua conduce la electricidad, como el azúcar.
- Imaginar que la sal está formada por moléculas de NaCl, cuando es una red de iones.
- Confundir los enlaces: en el iónico se transfieren electrones y en el covalente se comparten.
Ideas de proyecto: comunitario, escolar y de aula
Propuestas propias para trabajar este contenido por proyectos, con una metodología de las que sugiere la SEP para los campos formativos. Adáptalas a tu grupo y a tu comunidad: no son un formato oficial.
Proyecto de aula
Detectives de sólidos blancos
¿Cómo podemos saber si un sólido blanco desconocido es un compuesto iónico o uno molecular sin probarlo?
Los equipos reciben muestras rotuladas con letras (sal, azúcar, bicarbonato, maicena) y diseñan pruebas seguras de solubilidad y conductividad. Con las evidencias infieren de qué tipo es cada compuesto y lo predicen antes con la tabla periódica.
Cómo se hace
- Formular hipótesis sobre cada muestra.
- Diseñar las pruebas de solubilidad y conductividad con las mismas cantidades.
- Registrar los resultados en una tabla.
- Concluir de qué tipo es cada compuesto y justificarlo.
- Comparar las conclusiones con la identidad real de las muestras.
- Producto
- Informe con tabla de evidencias, inferencias y predicciones.
- Metodología
- Aprendizaje basado en indagación (STEAM como enfoque)
- Ejes articuladores
- Pensamiento crítico
- PDA que trabaja
- PDA 1PDA 2 de 3.er grado (ver en el programa)
Proyecto escolar
¿Qué bebida hidrata mejor?
¿Qué iones y cuánta azúcar tienen el suero oral, las bebidas deportivas y los refrescos, y cuál conviene en cada situación?
El grupo compara etiquetas de suero oral, bebidas deportivas, refrescos y agua simple, mide su conductividad con el probador y prepara una guía para la escuela sobre cuándo basta el agua y cuándo hace falta reponer electrolitos, con el apoyo de fuentes de salud.
Cómo se hace
- Reunir etiquetas e identificar iones y azúcares.
- Medir la conductividad de cada bebida con el probador.
- Investigar en fuentes de salud cuándo se necesita suero oral.
- Elaborar una guía clara y sin promover marcas.
- Presentarla a la comunidad escolar.
- Producto
- Guía escolar de hidratación con datos medidos por el grupo.
- Metodología
- Aprendizaje Basado en Problemas (ABP)
- Ejes articuladores
- Vida saludable, Pensamiento crítico
- PDA que trabaja
- PDA 3 de 3.er grado (ver en el programa)
Proyecto comunitario
La sal y la cal de mi comunidad
¿Cómo se obtienen y se usan la sal y la cal en nuestra comunidad y qué propiedades de los compuestos iónicos se aprovechan?
El grupo investiga con entrevistas y visitas cómo se usan la sal (cocina, conservación de alimentos, salinas) y la cal (nixtamal, construcción, encalado de árboles) y relaciona cada uso con propiedades de los compuestos iónicos.
Cómo se hace
- Entrevistar a personas que usan sal y cal en su trabajo o en su casa.
- Registrar los procesos y los cuidados de seguridad.
- Relacionar cada uso con una propiedad del compuesto.
- Elaborar una infografía con los saberes y la explicación química.
- Compartirla con la comunidad.
- Producto
- Infografía sobre la sal y la cal con saberes locales y su explicación.
- Metodología
- Aprendizaje basado en proyectos comunitarios
- Ejes articuladores
- Interculturalidad crítica, Vida saludable
- PDA que trabaja
- PDA 3 de 3.er grado (ver en el programa)
Ficha de trabajo con solucionario
10 ejercicios que se corrigen solos y 3 tareas para pensar y escribir, con las respuestas en las últimas hojas. PDF en A4 o Carta y Word para editar. «Generar otra versión» cambia el orden de las opciones: sirve para tener dos versiones del mismo examen.
Paso 1: Personaliza
Más opciones (incluir la parte 2 (tareas abiertas), título de la hoja)
Paso 2: Revisa y descarga
Más acciones (imprimir, proyectar, enlace, guardar, PNG)
Para incluir la página visible en una presentación o compartirla como imagen.
Practicar en pantalla
Los mismos ejercicios de la parte 1 de la ficha, en el mismo orden que la vista previa. Comprueba cada respuesta y verás al momento si es correcta y por qué. Con «Pantalla completa», para la pizarra digital. Sin registro y sin datos del alumnado.
Ficha de trabajo: Compuestos iónicos y moleculares
Lee con atención cada ejercicio y responde: elige, ordena, une, completa o clasifica según se pida.
0 de 10 respondidas
Se corrige en este dispositivo: las respuestas no salen de tu navegador.
Parte 2: para pensar y escribir
Estas tareas no se corrigen solas: se hacen en el cuaderno o en la ficha impresa. Al terminar, compara con la respuesta orientativa.
Predice si el compuesto formado por potasio y cloro será iónico o molecular y qué propiedades tendrá. Justifica con la tabla periódica.
Ver la respuesta orientativa
Iónico: el potasio (grupo 1, electronegatividad 0.82) cede su electrón al cloro (grupo 17, 3.16), con una diferencia de 2.34. Será un sólido cristalino, con temperatura de fusión alta, soluble en agua y conductor disuelto o fundido. Su fórmula es KCl.
Describe un experimento seguro para distinguir la sal del azúcar sin probarlas.
Ver la respuesta orientativa
Disolver la misma cantidad de cada una en agua destilada y probar la conductividad con un probador de pila y foco LED: la disolución de sal enciende el foco y la de azúcar no. También se pueden observar los cristales con lupa. Nunca se prueban las sustancias.
Explica la importancia de dos compuestos iónicos y de uno molecular para el funcionamiento del cuerpo humano.
Ver la respuesta orientativa
Por ejemplo: el cloruro de sodio y el cloruro de potasio aportan iones para los impulsos nerviosos y la contracción muscular; el fosfato de calcio forma los huesos; el agua, molecular, es el disolvente de todas las reacciones del cuerpo, y la glucosa es el combustible de las células.
Preguntas frecuentes
¿Es seguro el probador de conductividad?
Sí: funciona con una pila de 9 V, que no produce descargas peligrosas. Las reglas son no usar nunca la corriente de la casa, no juntar los cables entre sí y lavar las puntas entre una disolución y otra.
¿Qué hago con las excepciones, como el diamante?
Úsalas para mostrar que las propiedades dependen de la estructura: el diamante es carbono con enlaces covalentes en una red gigante, sin moléculas sueltas, y por eso es durísimo y no se funde con facilidad. Las guías sirven para predecir, pero se comprueban con experimentos.
¿Cómo se relaciona con la formulación?
La fórmula de un compuesto iónico se deduce de las cargas de sus iones (el calcio forma Ca²⁺ y el cloro Cl⁻, así que hacen falta dos cloros: CaCl₂). La herramienta de formulación inorgánica permite practicar nombres y fórmulas con corrección.
También en Aulapedia
- Enlace químico: iónico, covalente y metálicoExplicación y generador de fichas con solucionario.
- Formulación inorgánicaNombres y fórmulas de los compuestos iónicos más comunes.
- Tabla periódica interactivaElectronegatividades para predecir el tipo de enlace.
- Tabla periódica y propiedades (contenido 7)Electrones de valencia y diagramas de Lewis.
- Electricidad y magnetismo (Física, contenido 8)Conductores, aislantes y circuitos.
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