Formulación de oxisales: del ácido a la sal
Salen de cambiar los hidrógenos de un oxoácido por un metal: del H₂SO₄, el CuSO₄. Se nombran con el anión (-ito, -ato) y el metal con su número de oxidación.
Del ácido al anión
- Quita todos los hidrógenos del ácido: el anión se queda con tantas cargas negativas como hidrógenos tenía. H₂SO₄ da SO₄²⁻; HNO₃, NO₃⁻; H₃PO₄, PO₄³⁻.
- Cambia la terminación: -oso → -ito e -ico → -ato. Los prefijos se mantienen: del ácido hipocloroso sale el hipoclorito, ClO⁻, y del perclórico, el perclorato, ClO₄⁻.
Formular una oxisal
Con el anión y el catión se cruzan las cargas, igual que en una sal binaria. El nitrato de calcio lleva Ca²⁺ y NO₃⁻: hacen falta dos nitratos, que van entre paréntesis, Ca(NO₃)₂. El sulfato de aluminio lleva Al³⁺ y SO₄²⁻: Al₂(SO₄)₃, porque dos aluminios aportan +6 y tres sulfatos, −6.
Nombrar una oxisal
Se reconoce el anión (el grupo con oxígeno) y su carga, se deduce el número de oxidación del metal y se escribe «anión de metal», con los romanos si el metal tiene varios. En Fe₂(SO₄)₃, tres sulfatos suman −6, así que cada hierro aporta +3: sulfato de hierro(III).
Muchas oxisales están por todas partes: el carbonato de calcio, CaCO₃, forma la caliza y el mármol, y el nitrato de potasio, KNO₃, se usa como abono. Las sales ácidas, que conservan algún hidrógeno, como el NaHCO₃ (hidrogenocarbonato de sodio), se estudian en 1.º de Bachillerato.
Ejemplos resueltos paso a paso
Ejemplo 1: Nombra el compuesto CaCO₃.
CaCO₃ es una oxisal: un catión (calcio) y el anión CO₃²⁻.
El anión viene del ácido carbónico, H₂CO₃, que pierde sus 2 hidrógenos: «-ico» pasa a «-ato», «carbonato».
Cargas: 1 · (−2) = −2, así que el calcio actúa con +2.
Nombre: el anión, «de» y el catión, sin número de oxidación porque el calcio solo tiene +2: «carbonato de calcio».
Tradicional: «carbonato cálcico».
Solución carbonato de calcio (tradicional: carbonato cálcico).
Ejemplo 2: Nombra el compuesto Fe₂(SO₄)₃.
Fe₂(SO₄)₃ es una oxisal: un catión (hierro) y el anión SO₄²⁻.
El anión viene del ácido sulfúrico, H₂SO₄, que pierde sus 2 hidrógenos: «-ico» pasa a «-ato», «sulfato».
Cargas: 3 · (−2) = −6, así que los 2 átomos de hierro suman +6 y cada uno actúa con +3.
Nombre: el anión, «de» y el catión con su número de oxidación (tiene +2 y +3): «sulfato de hierro(III)».
Tradicional: «sulfato férrico».
Solución sulfato de hierro(III) (tradicional: sulfato férrico).
Ejemplo 3: Formula el compuesto «nitrato de potasio».
«nitrato» viene del ácido nítrico (-ato ← -ico), HNO₃: sin sus H queda el anión NO₃⁻.
Catión: potasio con +1.
Las cargas se compensan una a una (+1 y −1): KNO₃.
Comprobación:
1 · (+1) + 1 · (−1) = 0.
Solución KNO₃
Errores frecuentes
- Confundir -ito y -ato: NaNO₂ es nitrito de sodio (viene del ácido nitroso) y NaNO₃, nitrato de sodio.
- Olvidar el paréntesis del anión cuando hay más de uno: el nitrato de calcio es Ca(NO₃)₂.
- Poner mal la carga del anión: el sulfato es SO₄²⁻, así que el sulfato de sodio es Na₂SO₄ y no NaSO₄.
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Para repasarlo en verano o antes de un examen, está en el cuadernillo de repaso de Física y Química de 4.º de ESO, con las soluciones paso a paso.
Qué trabaja según el currículo
Elementos del currículo que se trabajan en este tema, con el texto literal de la norma.
Física y Química · Educación Secundaria Obligatoria, 4.º
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Saberes básicos
B. La materia
- Nomenclatura inorgánica: denominación de sustancias simples, iones y compuestos químicos binarios y ternarios mediante las normas de la IUPAC.
Fuente: RD 217/2022, enseñanzas mínimas estatales.
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